تعليمي

من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

مرحبًا بكم زوارنا الكرام في موقع  سؤال وجواب

عزيزي الطالب عزيزتي الطالبة بدايةً تمنياتنا لكم بالتوفيق والنجاح، اهم ما يمكن فعله لتحقيق النجاح هو معرفة الاجابات. الصحيحة، حيث سنضع لكم اجابة صحيحة واكيدة .

حيث نهتم بكل جديد ومفيد لكم كما يمكنكم البحث على اجابة اسئلتكم

او طرحها ليتم الاجابة عليها من المختصين بذلك من اسئلة تعليمية  ويمكنك التنقل بين الصفحات للاستفادة من الخدمات التي.

نقدمها لكم. ونتمنى ان تقضوا وقتا ممتعا في موقعكم المتواضع سؤال وجواب ويشرفناء في المقال التالي ان نضع بين ايديكم. اجابة سؤال من اسباب زيادة سرعة التفاعلات الكيميائية

 

 

أنواع التفاعلات الكيميائية

هناك العديد من الأنواع للتفاعلات الكيميائية؛ كتفاعلات التحلل، والإحلال، وتفاعلات الحموض، والقواعد،[١] وغيرها وفيما يلي بيان لهذه الأنواع المختلفة

  • تفاعلات الاتحاد (Combination Reaction): وفيها يتم تفاعل مادتين، أو أكثر مع بعضهما لتكوين مواد جديدة. سواء أكانت هذه المواد المتفاعلة عناصر، أو مركبات، ومن الأمثلة على هذه التفاعلات ما يلي:
    • تفاعل الصوديوم مع الكلور: 2NaCl ← 2Na + Cl2
    • احتراق الفحم: C + O2 → CO2
  • تفاعلات التحلل (Decomposition Reactions): تعتبر تفاعلات التحلل معاكسة لتفاعلات الاتحاد؛ ففي هذا. النوع من التفاعلات تتحلل المادة أو المركب الكيميائي إلى واحدة أو أكثر من المواد الأكثر بساطة من المواد المتفاعلة، وقد تكون هذه المواد عبارة عناصر، أو مركبات، ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات:
    • تحلل الماء: 2H2O → 2H2 + O2
    • تحلل فوق أكسيد الهيدروجين أو بيروكسيد الهيدروجين:
      • 2H2O2 → 2H2O + O2
  • تفاعلات الإحلال الأحادي (Single Displacement Reactions): وفي هذا النوع من التفاعلات فإن الذرة الأكثر نشاطاً تطرد الذرة الأقل نشاطاً منها وتحل مكانها في المركب عند التفاعل معه، ومن الأمثلة على هذا التفاعل ما يلي:
    • عند وضع قطعة من الزنك في محلول كبريتات النحاس فإنّ الناتج هو محلول كبريتات الرصاص، وقطعة من النحاس، وهذا يعني أن عنصر الرصاص حل محل عنصر النحاس، وبالمعادلات:
      • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

تفاعلات الإحلال الثنائي أو التبادل (Double Displacement Reactions)

  • تفاعلات الإحلال الثنائي أو التبادل (Double Displacement Reactions): وفي هذا النوع من التفاعلات فإنه يتم تبديل ذرتين، وليس ذرة واحدة كما هو الحال في تفاعلات الإحلال الأحادي، وغالباً يكون هذا التبادل هو تبادل أيوني أي يتم فيه تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة، ويحدث هذا النوع من التفاعلات في المحاليل المائية، ويؤدي إلى تكوين راسب صلب كما هو الحال في تفاعلات الترسيب، أو ينتج عنه ماء كما هو الحال في تفاعلات التعادل، وذلك كما يلي:
    • تفاعـلات الترسيب (Precipitation Reactions): ينتج هذا النوع من التفاعلات عن تبادل الأيونات في المواد المتفاعلة، ويؤدي إلى تكوين راسب صلب في المواد الناتجة، ومن الأمثلة على هذا النوع من الـتفاعلات ما يلي:
      • تفاعل نترات الفضة مع كلوريد البوتاسيوم لتكوين راسب أبيض غير ذائب من كلوريد الفضة، ومحلول نترات البوتاسيوم كما يلي:
      • KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
    • تفاعلات التعادل (Neutralization reactions): وتعرف أيضاً بتفاعلات الحموض، والقواعد، وبشكل عام يعرف الحمض (بالإنجليزية: Acid) بأنه مادة قادرة على إنتاج أيون الهيدروجين (H+) في المحلول، أما القاعدة (بالإنجليزية: Base) فتعرف بأنها مادة قادرة على إنتاج (OH) في المحلول  وفي هذا النوع من التفاعلات يتفاعل الحمض مع القاعدة لتكوين ملح، وماء، ومن الأمثلة على هذا النوع ما يلي:
      • تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج ملح كبريتات الصوديوم، والماء: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
  • تفاعلات الاحتراق (Combustion Reactions): في هذا النوع من التفاعلات يتم احتراق المركبات الهيدروكربونية عادة؛ أي المركّبات التي تتكون من كربون، وهيدروجين بوجود الأكسجين، لينتج عن هذه التفاعلات ثاني أكسيد الكربون، وماء، وحرارة، ويعتبر هذا التفاعل أيضاً من أنواع تفاعلات التأكسد، والاختزال، ومن التفاعلات الطاردة للحرارة، ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات ما يلي:
    • تفاعل البروبان مع غاز الأكسجين الموجود في الهواء الجوي:
      • C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

تفاعلات التأكسد، والاختزال (Redox Reactions)

  • تفاعلات التأكسد، والاختزال (Redox Reactions): وفي هذا النوع هذا النوع من التفاعلات يتم تبادل الإلكترونات؛ حيث تفقد إحدى الذرات إلكتروناً وتعرف هذه العملية بالتأكسد، وهذا يؤدي إلى زيادة عدد التأكسد للذرة، وتُعرف الذرة التي يحدث لها التأكسد بالعامل المختزل (بالإنجليزية: Reducing Agent)، أما الذرة الأخرى فتكسب هذا الإلكترون، وتعرف هذه العملية بالاختزال، وتسمى الذرة التي تقوم بعملية الاختزال بالعامل المؤكسد (بالإنجليزية: Oxidizing Agent)، وهذا يعني أنه يمكن تمييز تفاعلات التأكسد، والاختزال عن التفاعلات الأخرى من خلال ملاحظة التغيّر في عدد التأكسد، ومن الأمثلة على هذا النوع من التفاعلات:
    • 2Na + Cl2 → 2NaCl (تفاعلات الاتحاد)
    • C + O2 → CO2 (تفاعلات الاتحاد)
    • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (تفاعلات الإحلال)
    • وهذا يعني أن هناك أربعة أنواع من التفاعلات تندرج تحت تفاعلات التأكسد، والاختزال، وهي: تفاعلات الاتحاد، والإحلال الأحادي، وتفاعلات الاحتراق، بالإضافة إلى تفاعلات التحلل الحراري؛ أي التفاعلات التي تتحلل بوجود الحرارة.

من اسباب زيادة سـرعة التفاعلات الكيميائية

 

و الجواب الصحيح يكون هو

  • من العوامل التي تزيد من سرعة التفاعلات الكيميائية ارتفاع درجة الحرارة، وزيادة التركيز، وزيادة الضغط وزيادة مساحة سطح المواد المتفاعلة.

 

وفي نهاية المقال نتمني ان تكون الاجابة كافية ونتمني لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية , ويسعدنا ان نستقبل اسئلتكم واقتراحاتكم عبر مشاركتكم معنا
ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة

زر الذهاب إلى الأعلى
error: Content is protected !!